такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в кото... смотреть
Амиды — такие аммиачные производные, в которых остатки аммиака сочетаны с остатками кислот минеральных или органических, иначе говоря, это суть кислоты, в которых водные остатки заменены аммиачными. Минеральные амиды, к числу коих, но только по названию, относятся и некоторые металлоаммиачные основания (натрий-амид и под.), сравнительно мало изучены, и здесь мы дадим только характеристику главнейших форм органических кислотных амидов. — Каждая органическая кислота, смотря по ее основности, может давать различные формы амидов. Простейшей и типичнейшей формой амидов (<i>амиды</i> собственно) являются продукты замещения карбоксильных водных остатков тем же числом одноатомных остатков аммиака NH <sub>2</sub>; так, для уксусной кислоты имеем ее амид, или <i>ацетамид</i> CH<sub>3</sub>CONH<sub>2</sub>, для щавелевой — <i>оксамид</i> для янтарной — <i>сукцинамид</i> C<sub>2</sub>H<sub>4 </sub> и т. д. Амиды собственно тела средние и не дают прочных соединений ни с кислотами, ни с основаниями. Водороды их аммиачных остатков могут быть замещены как соответствующими кислотными радикалами, так и алкогольными; так, изв., напр., <i> диaцeтaмид</i> — (CH<sub>3</sub>CO)<sub>2</sub> NH и <i>триацетамид</i> (СН <sub>3</sub> СО) <sub>3</sub> N, а также и <i>этилацетамид</i> СН <sub>3</sub> СО <sub>2</sub>NH(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) или <i>этилдиацетамид</i> (СН <sub>3</sub> СО) <sub>2</sub>N(C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) и т. п. Для кислот двухосновных, кроме собственно амидов, существуют еще производные, в которых только один из карбоксильных гидроксилов заменен амидным остатком; такие <i>кислые</i> амиды способны давать соли и называются <i> аминовыми</i> кислотами; так, щавелевой кислоте отвечает <i>оксаминовая</i> кислота а янтарной — <i>сукцинаминовая</i> . Аминовые кислоты, лишаясь при нагревании элементов воды, превращаются в новую форму кислотных амидов, в так называемые <i>имиды</i>, напр. <i>оксимид</i> (CO)<sub>2</sub>NH, <i>сукцинимид </i> . Имиды по своему характеру напоминают отчасти слабые кислоты и дают с некоторыми основаниями солеобразные соединения. Присоединяя при нагревании аммиак, имиды переходят в амиды, из которых могут получаться и обратно путем выделения аммиака. Из других форм органических амидов укажем как на наиболее важную группу так называемые <i>амидокислоты.</i> Если в кислоте, в которой, кроме карбоксильных водных остатков, содержатся и алкогольные гидроксилы (т. е. в так называемых спиртокислотах), заместить последние остатками аммиака, то происходящие при этом соединения называются <i>амидокислотами.</i> Простейшим представителем амидокислот является <i>амидоуксусная </i>кислота известная также под названием <i>гликокола</i>, или <i>глицина</i>; сюда же относятся <i> аланин</i> (см. это сл.), <i>амидопропионовая</i> кислота, <i>лейцин</i>, или амидокапроновая и проч. Амидокислоты обладают двойственным характером: они присоединяют элементы минеральной кислоты и дают соли аммонийного типа, напр. хлористоводородная соль гликокола; металлические основания также дают с ними более или менее характерные соли на счет замещения гидроксильного водорода металлом, напр. [CH <sub>2</sub>(NH<sub>2</sub>)CO<sub>2</sub>]<sub>2</sub> Cu — медная соль гликокола. Водороды амидного остатка амидокислот могут замещаться как алкогольными, так и кислотными радикалами, напр. <i>саркозин</i>, или метилгликокол , гиппуровая кислота, или бензоилгликокол Группа амидокислот и их ближайших производных имеет большое значение в химии белковых веществ, которые при действии некоторых реактивов дают в продуктах многие из амидокислот. Некоторые из амидокислот встречаются и в готовом состоянии, как в растениях (аспарагин), так и в животных.<br><br><br>... смотреть
АМИДЫ(н. лат.). Название ряда органических продуктов, получающихся замещением водорода в аммиаке кислотными остатками; элементарный состав амидов предс... смотреть
АМИДЫнеорганические и органические соединения, содержащие азот и являющиеся производными аммиака NH3. Все амиды содержат одну или несколько амидных групп -NH2. Различают амиды кислот и амиды металлов.Неорганические амиды - амиды металлов - образуются при реакции металла, например натрия или цинка, с аммиаком. Примерами могут служить амид натрия NaNH2 и амид цинка Zn(NH2)2. К неорганическим амидам относятся также амиды таких минеральных кислот, как серная (NH2SO3H - амид серной кислоты, или сульфаминовая кислота), азотная (NH2NO2 - нитрамид) и т.д.Амиды карбоновых кислот - это органические производные аммиака, в которых один, два или три водородных атома аммиака замещены на ацильную группу RC(O)-, где R - водород, арильная, алкильная или амидная группа (см. также ХИМИЯ ОРГАНИЧЕСКАЯ), как, например, в формамиде HCONH2, ацетамиде CH3CONH2 и мочевине NH2CONH2. (В отличие от амидов при замещении атомов водорода в молекуле аммиака на углеводородные радикалы образуются амины. Отсюда другое название группы -NH2: аминогруппа.) Органические амиды могут рассматриваться и как производные органических кислот, в которых гидроксильная группа (-OH) кислоты замещена амидной группой. Например:Такие реакции действительно происходят. Подобно аминам, органические амиды подразделяются на первичные, вторичные и третичные в зависимости от числа водородных атомов аммиака, подвергшихся замещению, при этом по крайней мере одна из замещающих групп ацильная.Большинство амидов - химически устойчивые твердые вещества с относительно низкими температурами плавления. Их используют для приготовления растворителей, лаков, взрывчатых веществ, удобрений, лекарств и пластмасс. Некоторые сульфамиды, производные сульфокислот, используются в качестве лекарственных средств (сульфаниламидные препараты). Найлон - это полиамид, в молекуле которого амидные группы -CONH- связывают между собой мономерные единицы в полимерную цепь. Белки также представляют собой полиамиды, но у них связывающие амидные группы расположены ближе друг к другу, чем в найлоне; кроме того, белки имеют разнообразные боковые цепи.... смотреть
АМИДЫ ов, м. amide < am(monium) + суфф. -ide. <гр.ammoniakos нашатырь. 1. Класс органических соединений - производные карбоновых кислот, в котор... смотреть
1) Орфографическая запись слова: амиды2) Ударение в слове: ам`иды3) Деление слова на слоги (перенос слова): амиды4) Фонетическая транскрипция слова ами... смотреть
корень - АМИД; окончание - Ы; Основа слова: АМИДВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - АМИД; ⏰ - Ы; Слово Амиды содержит с... смотреть
твердые химические соединения, легко растворимые в воде и имеющие нейтральную реакцию. Пример- мочевина, конечный продукт распада белков, содержащаяся ... смотреть
карбоновых кислот - соединения общей формулы RC(O)NH2, где R - органич. радикал. Образуются при замещении группы ( - ОН) в карбоксильной группе на амин... смотреть
амиды [ам(миак) + гр. eidos вид] - 1) класс органических соединений, производные карбоновых кислот, в которых гидроксил (он) замещен аминогруппой (nh2); примен. как растворители, для синтеза органических соединений и др.; 2) хим. соединения, получающиеся заменой одного атома водорода аммиака на металл. <br><br><br>... смотреть
Ударение в слове: ам`идыУдарение падает на букву: иБезударные гласные в слове: ам`иды
ам'иды, -ов, ед. ч. ам'ид, -а
amides
amides
[от ам(миак)], ацилпроизводные аммиака или аминов, соед. общей ф-лы RC(O)NR'R". Незамещенные у атома N амиды (А.) RCONH2 наз. первичными; моно- и диза... смотреть
производные кислот, в молекулах которых гидроксильная группа ?h замещена на аминогруппу nh2. Амид серной кислоты сульфаминовая кислота h?s?2nh2, амид муравьиной кислоты формамид hc?nh2, амид уксусной кислоты ацетамид ch3c?nh2, полный амид угольной кислоты карбамид nh2c?nh2 (мочевина). А. Могут быть превращены в амины. Почти не растворимы в воде, растворимы в спирте и др. Органических жидкостях. Применяют в синтезе полимеров, лекарств, а также как растворители, удобрения и т. Д.... смотреть
АМИДЫ КИСЛОТ, производные кислородных кислот, образующиеся в результате замены группы -ОН на группу -NH2. Примеры амидов неорганических кислот: сульф... смотреть
АМИДЫ КИСЛОТ, производные кислот, в молекулах которых ОН-группа замещена на аминогруппу NH2. Напр., амид серной кислоты H2SO4 - сульфаминовая кислота HOSO2NH2; амид уксусной кислоты CH3COOH - ацетамид CH3CONH2; полный амид угольной кислоты H2CO3 - карбамид NH2CONH2 (мочевина).<br><br><br>... смотреть
- производные кислот, в молекулах которых ОН-группа замещенана аминогруппу NH2. Напр., амид серной кислоты H2SO4 - сульфаминоваякислота HOSO2NH2; амид уксусной кислоты CH3COOH - ацетамид CH3CONH2;полный амид угольной кислоты H2CO3 - карбамид NH2CONH2 (мочевина).... смотреть
производные к-т, в молекулах к-рых группа ОН замещена на аминогруппу NH2. Напр., амид серной кислоты H2SO4 - сульфа-миновая кислота НОSО2NН2; амид уксу... смотреть
АМИДЫ КИСЛОТ - производные кислот, в молекулах которых ОН-группа замещена на аминогруппу NH2. Напр., амид серной кислоты H2SO4 - сульфаминовая кислота HOSO2NH2; амид уксусной кислоты CH3COOH - ацетамид CH3CONH2; полный амид угольной кислоты H2CO3 - карбамид NH2CONH2 (мочевина).<br>... смотреть
АМИДЫ КИСЛОТ, производные кислот, в молекулах которых ОН-группа замещена на аминогруппу NH2. Напр., амид серной кислоты H2SO4 - сульфаминовая кислота HOSO2NH2; амид уксусной кислоты CH3COOH - ацетамид CH3CONH2; полный амид угольной кислоты H2CO3 - карбамид NH2CONH2 (мочевина).... смотреть
производные кислородных кислот, образующиеся в результате замены группы —ОН на группу —NH2. Примеры амидов неорганических кислот: сульфаминовая... смотреть
АМИДЫ КИСЛОТ , производные кислот, в молекулах которых ОН-группа замещена на аминогруппу NH2. Напр., амид серной кислоты H2SO4 - сульфаминовая кислота HOSO2NH2; амид уксусной кислоты CH3COOH - ацетамид CH3CONH2; полный амид угольной кислоты H2CO3 - карбамид NH2CONH2 (мочевина).... смотреть
АМИДЫ КИСЛОТ, производные кислот, в молекулах которых ОН-группа замещена на аминогруппу NH2. Напр., амид серной кислоты H2SO4 - сульфаминовая кислота HOSO2NH2; амид уксусной кислоты CH3COOH - ацетамид CH3CONH2; полный амид угольной кислоты H2CO3 - карбамид NH2CONH2 (мочевина).<br><br><br>... смотреть
неорганич. соед. общей ф-лы M(NH2)n, где п - степень окисления атома металла. Амиды щелочных металлов - стабильные кристаллич. в-ва, используются как в... смотреть
, соед. общей ф-лы M(NH2)n, где п- степень окисления металла М. Лучше других изучены амиды (А.) щелочных металлов - устойчивые при нормальных условиях... смотреть