Смотреть больше слов в «Орфографическом словаре»
(хим.) — так называются соединения, аналогичные кислородным солям, но, отличающиеся от них тем, что кислород в них замещен серой [Поэтому правильнее бы... смотреть
соединения, подобные солям кислородных кислот, но отличающиеся тем, что в них атомы кислорода замещены атомами серы. Термин «С.» выходит из упо... смотреть
Сульфосоли (хим.) — так называются соединения, аналогичные кислородным солям, но, отличающиеся от них тем, что кислород в них замещен серой [Поэтому правильнее было бы называть их <i>тиосолями</i>; тем не менее название "С." общеупотребительно, и только в некоторых случаях привычным названием является второе.]. Кислородные соли получаются при действии щелочи на кислоту и при этом выделяется вода. Напр.: 3NаОН + H <sub>3</sub>AsO<sub>4</sub><sup> </sup>= Na<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + 3Н <sub>2</sub>O. Подобно этому, при действии щелочного сульфгидрата (см.) на кислотный выделяется сероводород и получается сульфосоль, напр.: 3NaSH + H<sub>3</sub>AsS<sub>4</sub> = Na<sub>3</sub>AsS<sub>4</sub> + 3Н <sub>2</sub>S. С. известны в IV группе периодич. системы для германия (минерал аргиродит 3Ag <sub>2</sub>SGeS<sub>2</sub> есть сульфогерманиевое серебро), углерода и олова. В V группе их образуют фосфор, ванадий, мышьяк, сурьма и висмут, в VI группе — молибден и в VIII — золото, платина, осмий и иридий. С. фосфора и металлов VIII группы очень мало исследованы. <i>С. IV группы.</i> С. углерода называются тиоугольными солями или иногда сульфокарбонатами (см. Тиоугольная кислота). Сульфооловянная кислота (SH) <sub>2</sub> SnS (см. Сульфгидраты) образует довольно много солей. Щелочные С. ее получаются двумя способами. Растворяют односернистое олово SnS в растворе полисульфгидрата (соответствующего перекиси); при этом SnS переходит в SnS <sub>2</sub> и, соединяясь с сульфгидратом, дает С. Или же кипятят раствор KSH с соответственным количеством олова и серы. Получающиеся растворы щелочных С. светло-желтого цвета, вероятно, от примеси полисульфгидратов, а сами соли образуют прозрачные бесцветные или чуть желтые призматические кристаллы; состав натриевой соли Na <sub>2</sub>SnS<sub>3</sub> ∙3Н <sub>2</sub> O. Аммонийная соль, имея состав (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>SnS<sub>3</sub>∙6H<sub>2</sub> O, кристаллизуется в виде пластинок и легко теряет воду. Соли щелочноземельных металлов, получаемые по первому из описанных способов, бесцветны; С. прочих металлов получаются обменным разложением из щелочных С., окрашены; С. тяжелых металлов в воде нерастворимы. С. <i>V группы</i> наиболее многочисленны. Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют сульфангидриды (тиоангидриды) формул R <sub>2</sub>S<sub>3</sub> и R <sub>2</sub>S<sub>5</sub>. Каждый из этих сульфангидридов может образовать по три сульфгидрата и соответственные им С. Так, R <sub>2</sub>S<sub>5</sub>, соединяясь с тремя частицами сероводорода, образует ортосульфгидрат: R<sub>2</sub>S<sub>5</sub> + 3Н <sub>2</sub> S = 2Н <sub>3</sub>RS<sub>4 </sub> и соответственные ортосульфосоли M <sub>3</sub>RS<sub>4</sub>. С двумя частицами сероводорода — пиросульфгидрат R<sub>2</sub>S<sub>5 </sub> + 2Н <sub>2</sub>S = H<sub>4</sub>R<sub>2</sub>S<sub>7 </sub> и с одной — метасульфгидрат R<sub>2</sub>S<sub>5</sub> + Н <sub>2</sub>S = 2HRS<sub>3</sub>. Соответственно сульфангидрид R <sub>2</sub>S<sub>3</sub> дает H <sub>2</sub>RS<sub>3</sub> — орто-, H <sub>4</sub>R<sub>2</sub>S<sub>5</sub> — пара- и HRS <sub>2</sub> — метасульфгидраты. Заметим, что С. фосфора едва иcследованы Берцелиусом и что висмут образует лишь С. сульфангидрида Β i<sub>2</sub>S<sub>3</sub>. С. <i>V группы </i>получаются при действии сероводорода на кислородные соли: K<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub>S = K<sub>3</sub>AsS<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub>O. Затем — растворением сульфангидрида в сульфгидратах. Так, KAsS <sub>2</sub>∙5H<sub>2</sub> O получается при насыщении трехсернистым мышьяком раствора сульфгидрата калия в виде аморфной красноватой массы, которая при стоянии с водой образует желатинообразное пурпурового цвета вещество состава K <sub>6</sub>As<sub>2</sub>S<sub>9</sub>∙8H<sub>2</sub> O. Можно также растворять сульфангидриды в гидратах щелочей или щелочных земель. Тогда образуются, кроме С., и кислородные соли, напр.: 2Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 4КОН = 3KSbS <sub>2</sub> + KSbO<sub>2</sub> + 2 Η <sub>2</sub>O. Ортосоли сульфангидридов R <sub>2</sub>S<sub>5 </sub> получаются или только что указанными способами, или, как и соли сульфооловянной кислоты, растворением низших сернистых соединений в полисульфгидратах. Натриевая соль ортосульфосурьмяной кислоты Na <sub>3</sub>SbS<sub>4</sub> называется "солью Шлиппе" и служит в фармацевтике для приготовления пятисернистой сурьмы. Она получается при кипячении желтого порошка природной трехсернистой сурьмы с двойным количеством соды и половинным — серы и извести. При этом известь отнимает у соды углекислоту, образуется едкий натр, при действии на который серы образуется сначала сернистый натрий, а потом полисульфгидрат. При действии полисульфгидрата образуется пятисернистая сурьма, и из нее — ортосульфосурьмяно-натриевая соль. Раствор, отфильтровав от него предварительно серу и мел, кристаллизуют без доступа воздуха и получают отличные желтоватые кристаллы состава Na <sub>3</sub>SbS<sub>4</sub>∙9H<sub>2</sub> O. В сухом виде соль довольно постоянна; при нагревании она теряет воду и затем плавится без разложения; в водном растворе и на влажном воздухе даже в твердом состоянии соль постепенно буреет, разлагается, и содержащаяся в ней сера окисляется. Ее сохраняют под слоем спирта, в котором она нерастворима. Кроме только что описанных водных способов получения С., их можно приготовлять и сухим путем. Так, напр., метасульфосурьмяно-калиевая соль KSbS <sub>3</sub> получается при сплавлении смеси трехсернистой сурьмы, поташа и серы. Сульфосурьмянистое и сульфомышьяковистое серебро Ag <sub>3</sub>SbS<sub>3</sub> и Ag <sub>3</sub>AsS<sub>3</sub> получены: 1) сплавлением в надлежащей пропорции компонентов (способ Фурне), 2) сплавлением 3Аg <sub>2</sub>S + R<sub>2</sub>S<sub>5</sub> (способ Раммельберга) и 3) нагреванием смеси хлористого серебра и трехсернистой сурьмы (по уравн.: 3AgCl + Sb <sub>2</sub>S<sub>3</sub> = Ag<sub>3</sub>SbS<sub>3</sub> + SbCl<sub>3</sub>) (наилучший способ — Сомерлада), причем во время реакции образующаяся треххлористая сурьма улетучивается, и остающийся продукт оказывается вполне сходным с минералом пираргиритом. Вообще надо заметить, что весьма многие минералы представляют С., как, напр., прустит, тетраэдрит, миаргирит, цинкенит и др. Щелочные и щелочноземельные С. V-й группы растворимы в воде, С. тяжелых металлов нерастворимы. С. окрашены во все оттенки желтого, красного и до черного цвета и часто представляются в виде аморфных масс. Минералы серого или черного цвета и обладают высоким удельным весом и твердостью. Азотная и соляная кислота разлагают С. <i>В VI группе</i> молибден образует С. двух типов: 1) K <sub>2</sub>MoS<sub>4</sub>, соответствующие сернокислым солям, и 2) K <sub>2</sub>MoS<sub>5</sub>. С. <i>VIII группы</i> образуются весьма трудно; так, напр., сернистая платина PtS <sub>2</sub> растворяется в сернистом аммонии лишь в присутствии других сернистых соединений, и потому при анализе она оказывается и в IV и в V аналитической группе. Применение С. при анализе основано на растворимости щелочных С. Металлы V аналитической группы — олово, сурьма, мышьяк, золото и платина — дают с сернистым аммонием растворимые С. Обработав осадок сернистых соединений IV и V групп многосернистым аммонием, получают V-ю группу в растворе в виде С. Этот раствор после фильтрации разлагается соляной кислотой на сернистые соединения и Н <sub>2</sub> S по ур.: 2(NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>SbS<sub>4</sub> + 6HCl = Sb<sub>2</sub>S<sub>5</sub> + 3H<sub>2</sub>S + 6NH<sub>4</sub>Cl. Этим же свойством пользуются на практике для отделения драгоценных металлов от мышьяковых и сурьмяных соединений. <i> В. Курбатов. </i>Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть
— м-лы, химически являющиеся солями тиокислот (но не сульфокислот) и представляющие собой сернистые аналоги солей кислородных кислот, в которых кислород заменен серой. Правильное назв. этих соединений — тиосоли. Выделяются м-лы — соли тиомышьяковистой H<sub>3</sub>[AsS<sub>3</sub>], тиосурьмянистой H<sub>3</sub>[SbS<sub>3</sub>] и тиовисмутистой H<sub>3</sub>[BiS<sub>3</sub>] кислот.Более редки соли тиомышьяковой H<sub>3</sub>[AsS<sub>4</sub>], тиосурьмяной H<sub>3</sub>[SbS<sub>4</sub>], тиованадиевой H<sub>3</sub>[VS<sub>4</sub>] и тиооловянной H<sub>2</sub>[SnS<sub>3</sub>] кислот. По-видимому, существуют соли тиогерманиевой кислоты H<sub>2</sub>[GeS<sub>3</sub>]. Соли соответственно называются тиоарсенитами, тиоантимонитами, тиовисмутитами, тиоарсенатами, тиоантимонатами, тиованадатами, тиостаннатами и тиогерманатами. Набор металлов, играющих роль оснований, очень невелик: Сu, Ag и Pb, очень редко Hg, Fe, Ni, Mn, Tl. Изоморфные примеси Zn, Co, Те и др. Характер хим. связи в С. как ионный, так и ковалентный. Основной структурной единицей С. являются радикалы типа [SbSa]<sup>3-</sup>, [AsS<sub>4</sub>]<sup>3-</sup> и т. п., имеющие формы пирамид или тетраэдров. Структура большинства С. не расшифрована. Большая часть С. кристаллизуется в Мон. и ромб. синг. Габ. игольчатый до призм., нередки таблитчатые формы. Более половины всех С. обладают сов. или ср. сп. Большинство С. весьма хрупки. Цвет разл., преобладает серый разл. оттенков. Бл. метал., редко алмазный. Тв. около 2,5, не превышает 4. Уд. в. 3,6—8,8, обычно 5—7. Непрозрачны, некоторые, гл. обр. тиоарсениты, просвечивают в тонких осколках. Очень характерны для С. невысокая по сравнению с сульфидами отр. спос., для большинства — слабое двуотражение и сильная анизотропия. У ряда С.— внутренние рефлексы, обычно темно-красные, наиболее сильные у мышьяковых солей. Все С. образуются в гидротерм. условиях, очень редко в пегматитах и в з. окисл. сульфидных м-ний; характерна приуроченность к образованиям приповерхностных и малых, реже средних глубин. Большинство С. встречается в низко- и среднетемпературных м-ниях Ag, Sb, As, Pb-Zn, Ag-Sn и др. Некоторые С. являются рудами Ag, Pb, Cu, Bi, As. В литературе С. часто относят к сульфидам, иногда их называют сложными сульфидами, что неверно. <i>А. И. Пертелъ.</i><br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p>... смотреть
1) Орфографическая запись слова: сульфосоли2) Ударение в слове: сульфос`оли3) Деление слова на слоги (перенос слова): сульфосоли4) Фонетическая транскр... смотреть
Ударение в слове: сульфос`олиУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: сульфос`оли
ж. мн. ч. solfosali m pl
сульфос'оли, -'ей, ед. ч. -с'оль, -и
- Смотри Сульфиды.
тиосоли природныe (от греч. theion - cepa * a. natural sulphosalts; н. naturliche Sulfosalze; ф. sulfosels naturels; и. sulfosales naturales, sulfosales nativos, sulfosales virgenes),- группа минералов, соли тиокислот (тиосурьмянистой H3(SbS3), тиомышьяковистой H3(AsS3) и др.). Oбщая формула C. п.- Mexn+ *В·ПМey3+ *В·Azm-, где Me - металлы, катионы гл. обр. халькофильных элементов (Pb, Ag, Cu и др.,); ПМe - полуметаллы (As3+, Sb3+, Bi3+, иногда Te4+); A - S2-, иногда Te2-, Se2- и Cl. B природе известно св. 150 C. п., нек-рые из них распространены и образуют значит. скопления (Блеклые руды, Буланжерит и др.), б.ч. относится к редким и очень редким минералам. C. п. рассматриваются как самостоят. класс минералов или объединяются c Сульфидами природными. Pазличают простые C. п. (c одним полуметаллом типа лиллианита Pb3Bi2S6) и сложные (c двумя и более полуметаллами, напр. блёклые руды). И те, и другие делятся на изоэлементные группы: монометалльные (напр., сульфоантимониты свинца) и полиметалльные (напр., сульфовисмутиты свинца и серебра), в пределах к-рых минералы по хим. составу различаются отношением Me/ПМe. Kристаллич. структуры C. п.- преим. производные структур простых сульфидов. Oсн. элемент структур C. п. - сульфоанионные радикалы, в к-рых атомы ПМe располагаются в вершине тригональной призмы c атомами S в основании или в квадратно-пирамидальном окружении атомов S. Pадикалы могут полимеризоваться в островные, каркасные, цепочечные и слоистые комплексы, к-рые при помощи катионов (Ag, Cu, Fe, Pb и др.) объединяются в общую структуру минерала. Изовалентный изоморфизм, часто ограниченный, проявляется гл. обр. в полуметаллах. Производные структуры и гетеровалентный изоморфизм обусловливают нестехиометрию C. п., к-рая проявляется в существовании областей гомогенности минералов c изменением соотношений элементов разной валентности (обычно Me2+ и ПМe3+); при распаде таких гомогенных минералов возникают закономерные микросрастания химически и структурно подобных, иногда очень близких фаз (гомологов). Большинство C. п. кристаллизуются в низших сингониях - в осн. моноклинной, ромбической. Исключение - минералы каркасного и островного строения (напр., блёклые руды) кубич. сингонии. C. п. цепочечного строения характеризуются удлинённым обликом и совершенной спайностью вдоль цепочек, слоистого - уплощённым c совершенной спайностью по базопинакоиду, островные и каркасные - изометричным обликом и несовершенной или средней спайностью в неск. направлениях. C. п. встречаются в виде микроскопич. выделений, в тесных срастаниях между собой, c сульфидами, теллуридами и др., реже в виде игольчатых, спутанно-волокнистых, натёчных, радиально-лучистых и др. агрегатов, a также отд. кристаллов в пустотах. Цвет серый разл. оттенков, блеск металлический. Tв. от 2 до 4. Плотность от 4000 до 7000 кг/м3 (возрастает от медных к свинцовым и серебряным сульфосолям). Cреди C. п. установлены полупроводники (в т.ч. полупроводниковые сегнето-электрики) и твёрдые электролиты. Oсн. масса C. п.- эндогенные минералы, встречающиеся в виде примесей в рудах гидротермальных м-ний. Cульфоантимониты (буланжерит, Джемсонит и др.) характерны для средне- и низкотемпературных м-ний (свинцово-цинковых, ртутно-сурьмяных, олово-серебряных и др.), более редкие сульфовисмутиты (козалит, галенобисмутит, густавит и др.) - для высоко- и среднетемпературных м-ний (олово- и молибдено-вольфрамовых, медных и др.), известны в фумаролах. Многие C. п. имеют пром. значение: сульфосоли серебра - важные компоненты Серебряных руд, сульфовисмутиты - Висмутовых руд; блёклые руды - попутный источник получения Cu, Sb, иногда Hg, Ag. Bce они флотируются c применением обычных реагентов: ксантогенатов, аэрофлотов и углеводородных масел. Литература: Mозгова H. H., Hестехиометрия и гомологические ряды сульфосолей, M., 1985; Wuensch B. J. (a. o.), Sulfide mineralogy, Blacksburg, 1974 (Mineralogical Society of America, Short. course notes, v. 1). H. H. Mозгова.... смотреть
тиосоли природныe (от греч. theion - cepa * a. natural sulphosalts; н. naturliche Sulfosalze; ф. sulfosels naturels; и. sulfosales naturales, s... смотреть